Рубрика: Химия

) 1 Углеводом не является вещество, формула которого: а) С5Н10О; в) С12Н22О11; б) С6Н12О2; г) С6Н12О6 2 К дисахаридам относится: а) фруктоза; в) сахароза; б) крахмал; г) рибоза 3 Гидролизу не подвергается: а) глюкоза; в) целлюлоза; б) лактоза; г) крахмал 4 Моносахаридами являются оба вещества пары: а) крахмал, глюкоза; в) галактоза, мальтоза; б) фруктоза, сахароза; г) дезоксирибоза, глюкоза 5 Уравнение hv, хлорофилл 6СО2 + 6Н2О С6Н12О6 + 6О2 + Q описывает процесс: а) гидролиза; в) горения; б) фотосинтеза; г) гидратации 6 Из приведенных терминов: 1) альдегидоспирт, 2) кетоноспирт, 3) пентоза, 4) гексоза, 5) моносахарид, 6) дисахарид – глюкозу характеризует: а) 2, 4, 6; б) 1, 4, 5; в) 1, 3, 5; г) 2, 4, 5 7 При нагревании раствора глюкозы с гидроксидом меди (II) образуется: а) ярко-синий раствор; б) красный осадок; в) газ; г) серебряный налет на стенках пробирки 8 Продуктом гидрирования глюкозы является: а) глюкозид; в) сорбит; б) ксилит; г) динамит 9 В цепочке превращений I II Крахмал Глюкоза Глюконовая кислота процессы I и II соответственно называют: а) окисление и гидрирование; в) гидролиз и гидрирование; б) гидролиз и окисление; г) брожение и гидролиз 10 Гидролизу не подвергается: а) глюкоза; в) мальтоза; б) сахароза; г) лактоза 11 При гидролизе сахарозы образуются: а) фруктоза и рибоза; в) глюкоза; б) фруктоза и глюкоза; г) фруктоза 12 Глюкоза в отличие от сахарозы: а) не растворяется в воде; б) имеет свойства многоатомного спирта; в) имеет свойства альдегида; г) является природным углеводом 13 Макромолекулы крахмала состоят из остатков: а) глюкозы; в) сахарозы; б) рибозы; г) фруктозы 14 В природе крахмал образуется в процессе: а) гидролиза; в) фотосинтеза; б) брожения; г) полимеризации 15 При полном гидролизе целлюлозы образуется: а) глюкоза и фруктоза; в) глюкоза; б) фруктоза; г) мальтоза 16 Для получения глюкозы крахмал подвергают: а) окислению; в) нитрированию; б) брожению; г) гидролизу 17 Пироксилин, используемый для производства бездымного пороха, представляет собой: а) триацетат целлюлозы; в) динитрат целлюлозы; б) тринитрат целлюлозы; г) мононитрат целлюлозы 18 Триацетат целлюлозы используют для получения: а) ацетатного волокна; б) бумага; в) этанола; г) клея

)
1 Углеводом не является вещество, формула которого:
а) С5Н10О; в) С12Н22О11;
б) С6Н12О2; г) С6Н12О6
2 К дисахаридам относится:
а) фруктоза; в) сахароза;
б) крахмал; г) рибоза
3 Гидролизу не подвергается:
а) глюкоза; в) целлюлоза;
б) лактоза; г) крахмал
4 Моносахаридами являются оба вещества пары:
а) крахмал, глюкоза; в) галактоза, мальтоза;
б) фруктоза, сахароза; г) дезоксирибоза, глюкоза
5 Уравнение
hv, хлорофилл
6СО2 + 6Н2О С6Н12О6 + 6О2 + Q
описывает процесс:
а) гидролиза; в) горения;
б) фотосинтеза; г) гидратации
6 Из приведенных терминов: 1) альдегидоспирт, 2) кетоноспирт, 3) пентоза, 4) гексоза, 5) моносахарид, 6) дисахарид – глюкозу характеризует:
а) 2, 4, 6; б) 1, 4, 5; в) 1, 3, 5; г) 2, 4, 5
7 При нагревании раствора глюкозы с гидроксидом меди (II) образуется:
а) ярко-синий раствор;
б) красный осадок;
в) газ;
г) серебряный налет на стенках пробирки
8 Продуктом гидрирования глюкозы является:
а) глюкозид; в) сорбит;
б) ксилит; г) динамит
9 В цепочке превращений
I II
Крахмал Глюкоза Глюконовая кислота
процессы I и II соответственно называют:
а) окисление и гидрирование; в) гидролиз и гидрирование;
б) гидролиз и окисление; г) брожение и гидролиз
10 Гидролизу не подвергается:
а) глюкоза; в) мальтоза;
б) сахароза; г) лактоза
11 При гидролизе сахарозы образуются:
а) фруктоза и рибоза; в) глюкоза;
б) фруктоза и глюкоза; г) фруктоза
12 Глюкоза в отличие от сахарозы:
а) не растворяется в воде;
б) имеет свойства многоатомного спирта;
в) имеет свойства альдегида;
г) является природным углеводом
13 Макромолекулы крахмала состоят из остатков:
а) глюкозы; в) сахарозы;
б) рибозы; г) фруктозы
14 В природе крахмал образуется в процессе:
а) гидролиза; в) фотосинтеза;
б) брожения; г) полимеризации
15 При полном гидролизе целлюлозы образуется:
а) глюкоза и фруктоза; в) глюкоза;
б) фруктоза; г) мальтоза
16 Для получения глюкозы крахмал подвергают:
а) окислению; в) нитрированию;
б) брожению; г) гидролизу
17 Пироксилин, используемый для производства бездымного пороха, представляет собой:
а) триацетат целлюлозы; в) динитрат целлюлозы;
б) тринитрат целлюлозы; г) мононитрат целлюлозы
18 Триацетат целлюлозы используют для получения:
а) ацетатного волокна; б) бумага; в) этанола; г) клея

  • 2) в) сахароза
    3) а) глюкоза
    4) г) дезоксирибоза , глюкоза
    5) б) фотосинтеза
    10) а) глюкоза
    11) б) фруктоза и глюкоза
    12)а)
Share

P→P2O5→H3PO4→NaH2PO4→Na2HPO4→ Na3PO4→ Ag3PO4 ,пожайлуста

P→P2O5→H3PO4→NaH2PO4→Na2HPO4→ Na3PO4→ Ag3PO4
,пожайлуста

  • 4P + 5O2 = 2P2O5

    P2O5 + 3H2O = 2H3PO4

    H3PO4 + NaOH = NaH2PO4 + H2O

    NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O

    Na2HPO4 + NaOH = Na3PO4 + H2O

    Na3PO4 + 3AgF = 3NaF + Ag3PO4

Share

реакция уксусной кислоты с оксидом магния реакция уксусной кислоты с гидрокарбонатом натрия)

реакция уксусной кислоты с оксидом магния
реакция уксусной кислоты с гидрокарбонатом натрия)

  • 2 CH3COOH + MgO = (CH3COO)2Mg + H2O

    CH3COOH + NaHCO3 = CH3COONa + H2CO3(угольная кислота распадается на CO2 + H2O)

Share

Агрегатное состояние меди и серы Цвет меди и серы Запах меди и серы если есть Плотность меди и серы Растворимость в воде меди и серы Теплопроводность и электропроводность меди и серы Температура плавления меди и серы Температура кипения меди и серы плиз Очень надо

Агрегатное состояние меди и серы Цвет меди и серы
Запах меди и серы если есть
Плотность меди и серы
Растворимость в воде меди и серы
Теплопроводность и электропроводность меди и серы
Температура плавления меди и серы
Температура кипения меди и серы
плиз Очень надо

  • Оба твердые, оба не имеют запаха.
    Сера желтого цвета, медь темно-оранжевого.
    Плотность серы2,070г/см, плотность меди8,92г/см
    Ни сера, ни медь не растворяются в воде.
    Теплопроводность серы
    низкая, умеди высокая
    Электричество сера проводит плохо, медь очень хорошо
    t плавления меди 1083С, кипения 2567 С
    t плавления серы 112 С, кипения 444 С

Share

Fe → FeCl3 → Fe (OH)3 → Fe2O3 → Fe

Fe → FeCl3 → Fe (OH)3 → Fe2O3 → Fe

  • 1) железо легко взаимодействует с хлором с образованием хлорида железа (III)
    2Fe+3Cl => 2FeCl
    2) хлорид железа (III) при взаимодействии с щелочью образует осадок гидроксид железа (III) бурого цвета и соль хлорид натрия
    FeCl + 3NaOH=> Fe(OH) + 3NaCl
    3) при нагревании гидроксид железа (III) разлагается на оксид и воду
    2Fe(OH) —-> FeO+HO
    4) чтоб получить металл из его оксида необходимо подействовать восстановителем
    Fe
    O + 3H => 2Fe + 3HO
Share

Определить тип химической связи: NO, N2, O2, F2, Cl2, ZnCl2, NH3, NaCl, PH3, CuBr2, FeS, H2S, H2, CH4, CaCl2, N2O3, SiH4, Na2S, FeCl3, H2Se, K2Se, J2, CaS, HgO, S8, LiCl, N2O3

Определить тип химической связи:
NO, N2, O2, F2, Cl2, ZnCl2, NH3, NaCl, PH3, CuBr2, FeS, H2S, H2, CH4, CaCl2, N2O3, SiH4, Na2S, FeCl3, H2Se, K2Se, J2, CaS, HgO, S8, LiCl, N2O3

  • Ковалентная полярная
    ков.неполярная
    ков.неполярная
    ков.неполярная
    ков.неполярная
    ионная
    ков.полярная
    ионная
    ков.полярная
    ионная
    ионная
    ков.полярная
    ков.неполярная
    ков.полярная
    ионная
    ков.полярная
    ков.полярная
    ионная
    ионная
    ков.полярная
    ионная
    ков.неполярная
    ионная
    ионная
    ков.неполярная
    ионная
    ков.полярная
Share

Азот — аммиак — оксид азота (2) — оксид азота (4) — азотная кислота — оксид азота (4) — азотная кислота — оксид азота (4) — нитрат натрия — нитрит натрия — нитрат натрия

Азот — аммиак — оксид азота (2) — оксид азота (4) — азотная кислота — оксид азота (4) — азотная кислота — оксид азота (4) — нитрат натрия — нитрит натрия — нитрат натрия

  • 1) N2 + 3H2 = 2NH3;

    2) 4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O;

    3) 2NO + O2 = 2NO2;

    4) 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO;

    5) 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O;

    6) 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3;

    7) 4HNO3 = 4NO2 + O2 + 2H2O;

    8) 2NaOH + 2NO2 = NaNO2 + NaNO3 + H2O;

    9) 2NaNO3 = 2NaNO2 + O2;

    10) 2NaNO2 + O2 = 2NaNO3. Ваша схема.

Share

соляная кислота и нитрат серебра

соляная кислота и нитрат серебра

  • При положительной реакции с нитратом серебра (образование белого осадка хлорида серебра) соляную кислоту отгоняют из диализата. При этом отгоняется свободная соляная кислота, а ее соли остаются в растворе.

    Формула:HCl + AgNO3 = HNO3 + AgCl

  • HCl + AgNO = HNO + AgCl (выпадет в осадок белого цвета).

Share

1)определите тип химической связи в следующих соединениях: -аммиак NH2, -окситд углерода(4) CO2, -фторид цезия CsF, -гидрит натрия LiH, -йодид калия KL 2) Укажите вид химической связи в следующих веществах: N2, H2O, PH3, F2, KCL, I2, H2S, ALF3, SiO2

1)определите тип химической связи в следующих соединениях:
-аммиак NH2,
-окситд углерода(4) CO2,
-фторид цезия CsF,
-гидрит натрия LiH,
-йодид калия KL
2) Укажите вид химической связи в следующих веществах: N2, H2O, PH3, F2, KCL, I2, H2S, ALF3, SiO2

  • 1)-аммиак (NH3 только а не NH2) ковалентная полярная

    CO2-ковалентная полярная

    CsF-ионная

    LiH-ионная

    KI—ионная

    2)N2-ковалентная не полярная

    H2O-ковалентная полярная

    PH3-ковалентная полярная

    F2-ковалентная не полярная

    KCL-ионная

    I2-ковалентная не полярная

    H2S-ковалентная полярная

    ALF3-ионная

    SiO2-ковалентная полярная

Share

Оксид серы(VI) взаимодействует с каждым из двух веществ: 1)вода и хлорид натрия 2)оксид кальция и раствор гидроксида натрия 3)кислород и оксид магния 4)воды и серебро ПРООШУ,ОЧЕНЬ НАДО,ОБЪЯСНИТЕ:З

Оксид серы(VI) взаимодействует с каждым из двух веществ:
1)вода и хлорид натрия
2)оксид кальция и раствор гидроксида натрия
3)кислород и оксид магния
4)воды и серебро
ПРООШУ,ОЧЕНЬ НАДО,ОБЪЯСНИТЕ:З

  • Оксид серы(VI) SO3 является кислотным оксидом.
    Кислотные оксиды могут взаимодействовать с водой,основным оксидом,амфотерным оксидом, щелочью.
    1)вода и хлорид натрия(SO3 будет взаимодействовать с водой,но с хлоридом натрия не будет,т.к. хлорид натрия яв-ся солью)
    2)оксид кальция и раствор гидроксида натрия(CaO-основной оксид,NaOH-щелочь)
    уравнения:
    CaO+SO3=CaSO4
    2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O
    3)кислород и оксид магния(С кислородом SO3 не реагирует,с MgO -реагирует,т.к. MgO-основной оксид)
    4)воды и серебро(с водой SO3 будет реагировать,с серебром-не будет)
    ответ:2
Share

Уксусная кислота + этиловый спирт = сложный эфир но надо структурную формулу и название

Уксусная кислота + этиловый спирт = сложный эфир но надо структурную формулу и название

  • CH3COOH + CH3CH2OH=CH3COOC2H5 + H2O этилацетат
Share

N2 → NH3 → NO → NO2 →HNO3 →NH4NO3

N2 → NH3 → NO → NO2 →HNO3 →NH4NO3

  • 1.N2+3H2—>2NH3

    2.4NH3+5O2—>4NO+3H2O

    3.2NO+O2—>2NO2

    4.NO2+H2O+O2—>HNO3

    5.HNO3+NH3—>NH4NO3

Share

Типы химической связи BaCl2 , H20 , H2 , H2S , HCl , NaCl , Al , Cl2 Пример: H20 — ионная связь так как объяснить почему

Типы химической связи
BaCl2 , H20 , H2 , H2S , HCl , NaCl , Al , Cl2 Пример: H20 — ионная связь так как объяснить почему

  • Запомни:
    1)Ионная связь- между металлами и неметаллами- NaCl, BaCl2
    2)Ковалентная-между неметалламиа)Полярная- разные- HCl, H2S, H2O
    б)Неполярная- одинак.-Cl2, H2
    3)Металлическая связь- между металлами -Al
  • Ионная, ионная, ковалентная не полярная, ковалентная полярная, ковалентная полярная, ионная, металлическая, ковалентная не полярная h2o ионная так как водород выступает вроде металла с зарядом +
Share

Определить число протонов,электронов,нейтронов для кальция,аллюминия

Определить число протонов,электронов,нейтронов для кальция,аллюминия

  • Число протонов и электронов ВСЕГДА определяется по порядковому номеру элемента. A=N+Z, N=A-Z где А-относительная атомная масса, Z-число протонов, N-число нейтронов
    Ca (p=20, n=20) e=20
    Al (p=13, n=14) e=13
    p-протоны, n-нейтроны, e-электроны
  • Ca 20 протонов, 20 нейтронов, 20 электронов
    Al протонов 13, нейтронов 14, электронов=13
Share